Boyle (loi de) l.m.
Boyle's law
Pour une même masse de gaz parfait à température constante, le produit de la pression, P, par le volume, V, est constant (P.V = constante).
La loi ne s'applique pas aux vapeurs en contact avec leur liquide. Elle est d'autant plus approximative pour les «vapeurs sèches» qu'on s'approche du point de rosée.
Cette loi s’applique particulièrement à la plongée sous-marine et aux milieux où la pression est supérieure ou inférieure à la pression atmosphérique (aviation) : quand la pression extérieure augmente, le volume des gaz inclus dans l’organisme (oreille moyenne, sinus, tube digestif) diminue et l’inverse se produit quand la pression extérieure diminue : c’est l’explication des baro-traumatismes.
R. Boyle, Sir, physicien irlandais (1627-1691)
→ Mariotte (loi de), rosée (point de), vapeur
Édit. 2017