Henry (loi de) l.m.
Henry's law
Loi selon laquelle un gaz inerte en équilibre au-dessus d'un liquide se dissout proportionnellement à sa pression partielle.
Le coefficient de proportionnalité est appelé coefficient de solubilité.
Ce coefficient décroit quand la température augmente, il s'annule à la température d'ébullition du liquide. Dans un espace clos, la dissolution d'un gaz est exponentielle en fonction du temps. Etant donnée la grande surface de contact qu'offrent les poumons (plus de 100 m2), le brassage de l'air et le relativement faible volume de sang en contact, la diffusion y est extrêmement rapide : le demi-temps d'équilibration est de l'ordre de 1,5 millisecondes pour un gaz inerte comme l'azote. Ce temps est plus court pour l'oxygène parce que son affinité pour l'hémoglobine accélère le processus.
W. Henry, chimiste britannique (1803)
→ échanges gazeux, solubilité (coefficient de)
[B1]
Édit. 2015